在密閉容器中進行下列反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1

反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥           C．②④          D．③⑧

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和固態(tài)氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀并有液體產(chǎn)生，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行

D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計算：

（1）       濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況），若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為          mol·L^－1；

（2）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L^－1。

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程。

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                     ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是              。裝置E中為           溶液。

（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為                                    。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S     （I）

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O           （II）

S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃         （III）

為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為              。

甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，，丁與辛屬同周期元素，

（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序             ；

（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序            ；

（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差                 ；

（4）戊單質(zhì)電子式為          ，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式    。

焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)。它們的化學成分都可以看成是碳單質(zhì)。

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應(yīng)的化學方程式                 ；

（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）     MnO­₄^-+    C+      H₂O——     MnO­₂+       ①  +CO₃^2-，則 ① 處應(yīng)該填入的微�；瘜W式為          ；

（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。

寫出反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________ E的電子式為___________；

（2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為___________；

（3）C與水反應(yīng)的化學方程式是_________________________________，寫出所得溶液中含有10個電子的微粒符號___________。