常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（   ）

A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對應(yīng)于曲線上任意一點

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3×10－3 mol·L—1

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（   ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

25℃時下列敘述正確的是（   ）

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw不同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（   ）

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)

B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1

C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯堿性

D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.1～4.4）作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（   ）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為：（   ）

A．1:9             B．9:1             C．10:1             D．1:10

常溫下，下列說法正確的是（   ）

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)<c(CH3COOˉ)

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（   ）

A．10mL         B．40mL          C．大于40mL        D．小于40ml

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是（   ）

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng):Ni2++2e-Ni

B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如右圖裝置,下列敘述不正確的是（   ）

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動