如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

下列敘述正確的是：

A．K₁閉合，向鐵棒附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)

  B．K₁閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導線流向石墨棒

  C．K₂閉合，碳棒是陰極

  D．K₂閉合，電路中通過0.2N_A個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝+130kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)          ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1,

則a為

A．496      B．118   C．350     D．130

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

    A．CO₂的水溶液中：c(H⁺)>c(HCO₃^－­­)=2c(CO₃^2－­­)

    B．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2－­­)十c(OH^－­­)

    C．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag⁺)>c(C1^－­­)=c(I^－­­)

    D．等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者小

下列關(guān)于電化學原理應用中，正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2H⁺－2e^－=H₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^－­­ == 4OH^－

C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e^－ == Cu²⁺

下列敘述中，正確的是

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　②金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化�、鄄荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)�、軐�銅鋅原電池用含KCl的鹽橋相連時，鹽橋中的Cl^－­­會移向正極區(qū)  ⑤利用電化學原理保護金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電的陰極保護法

A．①②③④       B．④       C．①④⑤       D．②③⑤

X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

    A．M>Z>X>Y      B．X>Y>Z>M     C． X>Z>Y>M    D．X>Z>M>Y

下列說法正確的是          

A．常溫pH＝11的燒堿溶液與pH＝3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色

B．T ℃時，pH=6的純水中，含10^–8 N_A個OH^－­­（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．將NaAlO₂ 、FeCl₃ 、Al₂(SO₄)₃的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，

都能得原溶質(zhì)

D．常溫在由水電離的c(H⁺)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

D．20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

下列說法正確的是

A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加

B．中和反應都是放熱反應

C．在FeCl₃溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動

D．熵增大的反應不一定自發(fā)， 但自發(fā)反應熵一定增大

在恒容絕熱條件下，一定能說明反應A(g)＋B（？）2C(g)已達到平衡狀態(tài)的是

   A．容器內(nèi)的密度不再變化            B．C的生成速率與A的分解速率之比為2:1

   C．混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化    D．容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化