水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。

(3)已知A_nB_m的離子積K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm^－3，其離子積為K＝________。

比較下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液____0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液；

(2)0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液______0.01 mol·L^－1 NaHCO₃溶液；

(3)25℃時(shí) 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液______80℃時(shí) 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液；

(4)0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液______0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比較________(填

溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

將0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水電離出的c(H^＋)；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

電離常數(shù)(K_a或K_b)、溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K₁＝1.0×10^－8.60

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀

D．K_sp(AgCl)<K_sp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H^＋和OH^－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10^－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－             B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO

C．NH、Na^＋、Cl^－、SO             D．NH、K^＋、SiO、NO

草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol/L

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①②          B．①④            C．③④        D．②③

為了配制NH的濃度與Cl^－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　)

①適量的HCl�、谶m量的NaCl�、圻m量的氨水  ④適量的NaOH　　　　　　　　　　　

A．①②            B．③           C．③④          D．④