設計CO₂高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在右面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如右：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是                                                     ；

(4)驗證CO的方法是                                                      。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         還原性：S₂O₃^2—  > I^—

反應式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂   KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是           （用化學式表示）；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是       （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為            ；             。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                。

  將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

          （填“是”或“否”），并說明理由：                                         。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是           。

A. Na₂S₂O₃          B. AlCl₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：                                                         。

適用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

  A.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S>0

  B.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，因此SO₂具有漂白性

  C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關

  D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H₂的速率

某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋、Fe^2＋、將少量溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時有氣體產(chǎn)生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷合理的是

  A.一定有Cl^－               B.一定有SO₄^2－、Fe^2＋

  C.一定沒有Al^3＋、SO₃^2－      D.一定沒有CO₃^2－、Na^＋

下列與實驗相關的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復到原溶液，應加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO₃晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標準比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

某固體粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下 ，該同學得出的結(jié)論正確的是（       ）

     A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

     B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO₂

     C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na₂SO₄

     D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

實驗是研究化學的基礎。關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實驗室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

下列除雜方案正確的是(　　)

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-取該溶液進行以下實驗:

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO₃后沉淀不溶解;

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。