向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，過(guò)濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在           范圍內(nèi)，使溶液中的        沉淀(寫(xiě)離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是                發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為            。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)²⁺離子，F(xiàn)e(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                     

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的最佳試劑為         。

A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：

   ①干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為                。

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：  

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

    放電時(shí)負(fù)極材料為       ，正極反應(yīng)為：                 。

（4） 25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp=4．54×l0^-9，若要使1000 L，含有2．0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的廢水中有CaFeO₄沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為     mol。

    有機(jī)合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl₂的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉，通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫(xiě)出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___                。

（3）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]²⁺，此時(shí)鐵的存在形式是                （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是：

                                                                。

（5）“焙燒2”的目的是：                                               。

（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是                              ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

（7） Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42．4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．8%。則A的化學(xué)式為                       。

(1)2­甲基丁烷與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到的一氯代物有幾種？

(2)若某烷烴的蒸氣密度是3.214 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，試推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名。

按要求回答下列問(wèn)題。

(1) 命名為“2­乙基丙烷”，錯(cuò)誤原因是____________________；將

其命名為“3­甲基丁烷”，錯(cuò)誤原因是__________________。正確的命名為_(kāi)_______。

(2) 的名稱是________________。

(3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，1 mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣______mol。

有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(　　)

下列各化合物的命名中正確的是(　　)

下列有機(jī)物命名正確的是(　　)