利用低溫技術(shù)可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關(guān)說法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)生成NH₃和H₂O的物質(zhì)的量之比為2∶3時，反應(yīng)達到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

對于可逆反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是   (　　)。

A．加入催化劑，平衡正向移動

B．在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動

C．在恒溫、恒壓條件下，通入He氣，平衡不移動

D．降溫，平衡正向移動

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是                                     (　　)。

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                          (　　)。

A．混合氣體密度不變

B．體系壓強不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是      (　　)。

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�　②提高裝置溫度�、劢档脱b置的壓強�、苎b置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。

A池陽極電極反應(yīng)式為__________________，陰極電極反應(yīng)式為__________________。C池陽極電極反應(yīng)式__________________，陰極電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列說法不能得出的結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)②不需要加熱就能進行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－�、鄢潆姇r，Ni(OH)₂為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④