某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaCl

過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是      (　　)。

A．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)時(shí)，Na₂O₂是氧化劑，CO₂是還原劑

B．熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝

C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

將一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是                                      (　　)。

一定量的Na₂O₂與CO₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L^－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說法正確的是                                          (　　)。

A．41.8 g固體物質(zhì)為Na₂CO₃

B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na₂CO₃和0.4 mol Na₂O₂的混合物

C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO₃和10.6 g Na₂CO₃的混合物

D．一定量的Na₂O₂為78 g

下列敘述正確的是                                                      (　　)。

①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行

⑤向石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH₄Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H₂和NH₃

A．都正確　                           B．②③④⑤

C．②⑤⑥　                           D．④⑤⑥

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是                        (　　)。

A．加熱時(shí)無氣體放出

B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是                (　　)。

A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污

B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白

C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D．使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕

鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))。為了檢測某“釩土礦”樣中Al₂O₃的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：

①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過濾棄去不溶殘?jiān)��?/p>

②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)寫出滴加NaOH溶液24～30 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為________，其物質(zhì)的量為______________。

(3)該“釩土礦”樣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

用10.0 t “釩土礦”樣提純所得的Al₂O₃(提純過程的損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解，理論上最多可制得金屬鋁________ t，假定Al₂O₃在熔融狀態(tài)完全電離為Al^3＋和O^2－，則電解過程的陽極反應(yīng)式為_____________________ ___________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

(1)為使Mg^2＋、Al^3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是________。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。

(4)無水AlCl₃(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________________ ________________________________________________________。

F中試劑的作用是_________________________________________________，

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。

無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al₂O₃、Fe₂O₃)為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl₃)的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl₃產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl₃的工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是__________________ ______________________________________________________。