下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是                                        （    ）

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                        （    ）

    A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）      B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

    C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）             D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是                                            （    ）

   A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） △H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

    B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

   C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

   D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）  △H₂，則△H₁<△H₂

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是                      （    ）

    A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

    B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）

    C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO^2-₄）

    D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

下列敘述正確的是                                                        （    ）

    A．0．1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

    B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

    C．0．1 mol·L^－1與0．2 mol·L^－1氨水溶液中c（OH^－）之比為1︰2

    D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（    ）

    A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

    B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

    C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

    D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點后，俯視讀數(shù)

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（    ）

    A．明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺

    B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）   △S>0

    C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

    D．BaSO₄懸濁液中存在平衡：BaSO₄（s） Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

在25℃時，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是

                                                                        （    ）

    A．     B．     C．  D．

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是                                  （    ）

    A．Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

    B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

    C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

    D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                         （    ）　

    A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－                  B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

    C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－                  D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－