A、B、C、D是同一周期內(nèi)的四種短周期元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)很活潑，A元素的原子在該周期中原子半徑最大(稀有氣體元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸反應，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應生成化合物BD₂，根據(jù)以上事實填空：

(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；C原子的電子式為_____。

(2)用電子式表示BD₂的形成過程_____________________。

(3)若向C的氧化物中加入D的氫化物的水溶液，則反應的離子方程式為__________________________________________。

推斷出下列粒子的名稱，并寫出它們的電子式。

(1)離子化合物AB₂，所有離子電子層數(shù)相同，電子總數(shù)為30。______________，______________。

(2)第三周期內(nèi)A、B兩元素原子序數(shù)差為4，它們組成化合物的化學式為AB。________，________。

M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A．Z可以表示為MY

B．Z可表示為M₂Y

C．Z的電子式可表示為M^2＋[:]

D．M形成＋2價陽離子

根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　)

A．HF                                  B．H₂O

C．H₂SO₄                                D．MgO

以下敘述中，錯誤的是(　　)

A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低

下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　)

A．可溶于水                            B．有較高的熔點

C．水溶液能導電                        D．熔融時能導電

Na、K、S、Cl四種元素的原子間彼此以離子鍵結(jié)合的化合物有(　　)

A．2種                                B．3種

C．4種                                D．5種

X是第ⅡA族的金屬元素，Y是第ⅥA族的非金屬元素。那么，由X和Y化合而成的離子化合物的化學式是(　　)

A．XY                                  B．X₂Y

C．XY₃                                 D．X₂Y₃

下列各類物質(zhì)中不可能含有離子鍵的是(　　)

A．氧化物                              B．鹽

C．堿                                  D．氣態(tài)氫化物

下列各組元素的原子間反應可以形成離子鍵的是(　　)

A.a和f                                B．a(chǎn)和c

C．d和g                               D．e和g