鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                   (　　)。

A．溶液A和B均可以是鹽酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是                              (　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是           (　　)。

A．Na，Ba，Mg，Al             B．Na，K，Zn，F(xiàn)e

C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag             D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e

．1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是  （    ）                                                   

A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

下列各組物質(zhì)中，不能按          （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑         B．小袋中可能裝有活性鐵粉

  C．小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃          D．該灰黑色粉末不可食用

室溫下，將0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

     A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L^－1       

     B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

     C．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5     

    D．b點(diǎn)：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：

VO²⁺(藍(lán)色)+H₂O+V³⁺(紫色)VO₂⁺(黃色)+V²⁺(綠色) +2H⁺。下列說(shuō)法正確的是

     A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源充電就可正常工作

     B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO₂⁺+2H⁺+e^— ===VO²⁺+H₂O

     C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

     D．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

     A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)

     B．將amol•L^—1HCN溶液與amol•L^—1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c(OH^—)＞c(H⁺)，c(CN^—)＞c(Na⁺)

     C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

     D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中所有離子濃度均減小