某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H₂，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1。下列有關(guān)敘述中錯誤的是(　　)

A．X的陰離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C．X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A．XYZ₂                                B．X₂YZ₃

C．X₂YZ₂                                D．XYZ₃

下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　)

下列說法正確的是(　　)

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2－半徑比F^－的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是(　　)

A．2s²2p⁴                               B．3s²3p⁴

C．4s²4p⁴                               D．5s²5p⁴

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(　　)

A．1  B．3  C．4  D．6

對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是(　　)

A．原子半徑逐漸減小

B．電子層數(shù)逐漸增多

C．最高正化合價逐漸增大

D．元素的電負性逐漸增強

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(　　)

A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理

下列說法中正確的是(　　)

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3s²表示3s能級有兩個軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是(　　)

A.He                              B.

C．1s²                                 D．