某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、C1^—中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

    下列說法正確的是（    ）

A．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—              B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．X中肯定不存在CO₃^2—、SO₃^2—、C1^—      D．沉淀I是A1（OH）₃

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是（    ）

    A．V_甲>V_丙           B．K_乙<K_丙             C．c_乙>c_甲            D．v_甲=v_丙

工業(yè)上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO^－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（ClO₃^－）＝c（ClO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C． t2～t4，ClO^－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO^－= 2Cl^－＋ClO₃^－

D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（    ）

A．電池充電時(shí)，OH^－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

B．甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne^－ = M+nH⁺

D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5）（    ）

A．2.3               B．1.7              C．2            D．無法確定

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）

②2NO₂（g）N₂O₄（g）

測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說法正確的是（    ）

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N₂O₄）＝0.18mol·L^－1·s^－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO₂和2. 0mol N₂O₄，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%

下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（    ）

A．在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色

C．向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺

D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO₂氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（    ）

A．將Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe²⁺水解

C．室溫下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH₃COOH的電離程度一定增大

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，則V₁<V₂

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c（OH^－）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－

⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥