25 ℃時(shí)有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)

D．25 ℃時(shí)pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H^＋)均為10^－11 mol·L^－1

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂，溶解或電離出S^2－的能力為FeS>H₂S>CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．Mg^2＋＋2HCO＋2Ca^2＋＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

C．Zn^2＋＋S^2－＋2H₂O===Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．有固體Mg(OH)₂存在的飽和溶液中加入NH₄Cl固體，能使Mg(OH)₂固體減少

B．為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解

C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉溶液，可以得到碳酸鈉固體

D．溶液導(dǎo)電過(guò)程是電解的過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是(　　)

A．加入的堿過(guò)量

B．生成的鹽發(fā)生水解

C．反應(yīng)后溶液中c(A^－)＝c(M^＋)

D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　)

A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO、Mg^2＋、Na^＋、SO

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：NH、Fe^2＋、Cl^－、NO

D.＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO、Cl^－、K^＋

在由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A．Fe^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

B．Ba^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

C．SO　SO　NH　Na^＋

D．Mg^2＋　Na^＋　Br^－　ClO^－

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差

C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

常溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度接近于(　　)

A．1.0×10^－4 mol·L^－1  B．1.0×10^－8 mol·L^－1

C．1.0×10^－11 mol·L^－1  D．1.0×10^－10 mol·L^－1

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小