下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是

    A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO₂均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

    B．FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

    C．SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

    D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為(    )

          A            B               C                       D 

（二）

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺�，F(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

C．開(kāi)始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可與FeSO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（    ）

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條 

件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（   ）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度增大為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了              B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．恒溫恒壓時(shí)再充入A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時(shí)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了   D．a＞b

甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是

A. CuSO₄        B. MgSO₄        C. Al（NO₃）₃            D. Na₂SO₄

下列畫(huà)有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（     ）

A．將含有少量CO₂的CO通入足量Na₂O₂的試管中并不斷用電火花引燃

B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水

C．將1molCu置于含2molH₂SO₄的濃溶液中加熱

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)₂濁液中通入少量的CO₂

在下列條件下，能大量共存的微粒組是 

    A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－  

B． 右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

C．能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

 D．中性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－