將含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．5.60L            B．6.72L                C．4.48L                D．3.36L

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O，電池示意圖如右下圖。下面對這種電池的說法正確的是

A．b極為電池的負(fù)極B
B．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12N_Aq庫侖的電量
C．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)為： O₂ ＋4e^－ +2H₂O=4OH^-

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是

 A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

 B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH^－－4e^－ =  2H₂O+O₂↑

 C．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol

 D．從開始到P點收集到的氣體是O₂

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KA1O₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為 

A               B               C               D

在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

B．b反應(yīng)：HCO₃^-＋OH^－===CO²₃^-＋H₂O

C．c反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

D．d反應(yīng)：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

    B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO₂干電池放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化錳與50mL8mol·L^－1濃鹽酸共熱制取氯氣

B．19.2g銅與100mL12mol·L^－1的硝酸反應(yīng)

C．常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol·L^－1的硫酸中

D．將足量的Cu置于50mL18mol·L^－1H₂SO₄溶液中加熱

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓ + H₂O

D．用氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^－＋SO₂ = HSO₃^－

將適量的SO₂通入Fe（NO₃）₃中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

A．S                B．Fe               C．Cl               D．N

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．8g N₂和2．8g CO所含電子數(shù)不相等

C．0．2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2N_A

D．在常溫常壓下，2．24L SO₂與O₂的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2N_A