下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH₃）₂C═CH₂且能發(fā)生催化氧化的是（　　）

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（　�。�

a取代　b加成　c消去　d酯化　e水解　f中和　g縮聚　h加聚．

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�

由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是（　�。�

一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�

已四種白色粉末分別是KNO₃、MgCl₂、Ba（OH）₂、無(wú)水CuSO₄中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來(lái)鑒別其他物質(zhì)）．請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列表格：

步驟1：

加入試劑    被檢出物質(zhì)的化學(xué)式     離子方程式

水                                

步驟2：

加入試劑    被檢出物質(zhì)的化學(xué)式     離子方程式

步驟3：

加入試劑    被檢出物質(zhì)的化學(xué)式     離子方程式

實(shí)驗(yàn)室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為克．

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要檢查容量瓶是否．

（3）下列主要操作步驟的正確順序是．

①稱(chēng)取一定量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解；

②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的是：（填序號(hào)）

①溶解NaOH固體的過(guò)程中，有少量溶液濺出燒杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線，未補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

某氯化鈉樣品中混有碘化鈉．為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘．

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：B填序號(hào)）．

A．蒸餾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱(chēng)；所需要的主要試劑是．

（4）操作②的名稱(chēng)；從液體丙獲得碘的方法是．

除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

稱(chēng)取粗鹽 濾液  粗鹽

（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再出現(xiàn)沉淀．

（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）l．

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在．．

已知氨氣的化學(xué)式是NH₃，其相對(duì)分子質(zhì)量為，其摩爾質(zhì)量為16.8g NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，其含NH₃分子的個(gè)數(shù)為，含有氫原子的個(gè)數(shù)為．