下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

(8分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是________；

（4）E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(8分)下圖中是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極。

（1）a電極的名稱___________________________________________。

（2）電解過程中觀察到的現(xiàn)象_________________________________。

（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是_________________________。

（4）電解的總反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

（5）若將b電極換成鐵作電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________。

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù)) mol/L

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。