某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A．電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．電極B附近的c(NO3-)增大

C．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析錯(cuò)誤的是

A．在一定條件下，1mol檸檬烯可與2molH2完全加成

B．檸檬烯的一氯代物有7種

C．在一定條件下，檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

D．檸檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個(gè)氫）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

甲苯是苯的同系物，化學(xué)性質(zhì)與苯相似，但由于基團(tuán)之間的相互影響，使甲苯的某些性質(zhì)又與苯不同。下列有關(guān)推斷及解釋都正確的是

A．苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，但甲苯可以，這是甲基對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果

B．苯不能在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，但甲苯可以，這是苯環(huán)對(duì)甲基影響的結(jié)果

C．苯的一氯代物只有一種，而甲苯的一氯代物有3種，這是苯環(huán)對(duì)甲基影響的結(jié)果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，這是苯環(huán)對(duì)甲基影響的結(jié)果

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g) △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A．縱坐標(biāo)可能表示C的產(chǎn)率

B．縱坐標(biāo)一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p1＞p2，則x=1或2

D．x的取值與p1、p2的相對(duì)大小有關(guān)

（12分）有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四鍵，C、H不表示出來，其它原子或原子團(tuán)要表示出來，例如：CH3CHOHCH3的鍵線式結(jié)構(gòu)為。CH3CH=CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一，它的鍵線式結(jié)構(gòu)可表示為。

（1）CH3CH=CHCH3的名稱為 ，其所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為 ，與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的鍵線式結(jié)構(gòu)為 。

（2）完成下列反應(yīng)方程式，產(chǎn)物用鍵線式表示： +Br2→ ，反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

（3）是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其鏈節(jié)為 。

（4）寫出與CH3CH=CHCH3含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（任寫一種）

（12分）（1）已知反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將 （填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 （填字母）

A．及時(shí)移出氨 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

②在一定溫度、壓強(qiáng)下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。

（12分）按要求回答下列問題：

（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是 （填字母）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少

B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變

D．溶液中將減小

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2= （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式 。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是 （填字母）

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于 。

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)

（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過 mol電子。

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”。如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或 “陽(yáng)”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時(shí)間后，在甲裝置中觀察到 電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為 。