（共14分）（1）美國麻省理工學院(MIT)近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。

寫出電池放電時的正極反應式為 。

（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如圖：

①寫出銻元素在周期表中的位置 。

②“工業(yè)三廢”指的是 。

③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請寫出陰極的電極反應式 。

④根據流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥還原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

[化學—選修2：化學與技術]（15分）南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水。 

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：

___________________________________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。 

（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10－3mol/L，c(Mg2+) =6×l0－4mol/L，那么此水__________________________（填“是”或“否”）屬于硬水。 

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式__________________________

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：____________________________________________________。 

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：  

①離子交換膜是指 __________________________（填A或B）。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式__________________________________________________，陰極區(qū)的現是：____________________________________________________

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數依次增大，價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小。圍繞上述元素，回答下列問題：

（1）Q的電子排布圖為 ，YQ3中心原子的雜化類型為 ，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序為 （元素符號回答）。

（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是 。

（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體。該物質的電子式 ，其與水反應的化學方程式為 。

（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖

計算晶體中Z原子的空間利用率為 ()。

[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）已知B和E分別是生產酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料。工業(yè)上生產B和E的一種途徑是:

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；

②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數分別為1，2，3；

③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體氣體相同。

回答下列問題：

（1）C分子中所含官能團的名稱是 。

（2）C→D的反應類型是 。

（3）A的結構簡式為 ，A的含有苯環(huán)的同分異構體（除A外）有 種。

（4）糠醛()是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式 。

（5）E有多種脫水產物，其中F具有六元環(huán)狀結構，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結構簡式。

F： G：

下列氣體易液化且遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作制冷劑的是

A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2

下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2 B．KCl C．H2O D．NH4NO3

下列有關氨及氨水的說法中，正確的是

A．NH3是10電子分子，具有還原性 B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質

C．氨氣是非電解質，氨水是電解質 D．NH3·H2O是混合物

下列表達方式正確的是

A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：

C．S2－的結構示意圖：

D．中子數為20的氯原子：20Cl

下列說法中不正確的是

A．H2O的沸點比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．若ⅡA族某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數可能為m＋11

D．由于分子間作用力比化學鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-