同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Y<Z

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D．Y、Z兩元素簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

下列敘述正確的是

A． 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同

B．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等

C．14C和14N的質(zhì)子數(shù)不等，它們的中子數(shù)相等

D．13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

下列說(shuō)法正確的是

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵

C．非金屬元素間不可能形成離子化合物 D．分子中一定存在共價(jià)鍵

下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．在周期表主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

有短周期的aXn+ 、bYm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：

A、b－a=n+m B、a－b=n+m C、核電荷數(shù)X>Y D、質(zhì)子數(shù)Y>X

填空題 (每空2分,共 18 分)

（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：

A用蓄電池點(diǎn)亮燈泡 B植物的光合作用 ，C高溫分解碳酸鈣

（2）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式 Na2O2

（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

CaCl2

（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：(各2分)

①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）

②沸點(diǎn)：HF HCl

（5）推測(cè)原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體

B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的化學(xué)式為H2Se

D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3

（10分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)）

（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與鋁的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式 。

（4）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。