（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系： 。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是 ，說明理由： 。

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅

B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z 。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是 （用離子方程式表示）。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。處理含CN－廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

寫出電極A的電極反應(yīng)式 。

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示。回答下列問題：

（1）孔雀石研磨的目的是 。

（2）孔雀石的主要成分與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用 （填選項(xiàng)序號）。

A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水

（4）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則pH的范圍為 。

（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應(yīng)先通入氣體是 （填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（6）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過 、 、過濾等操作。

（7）已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。計(jì)算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù) 。