（16分）I．（4分）已知拆開1mol H—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N—H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _熱量（填：吸收或放出）_____ kJ。

II．(6分)我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增。一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

X極：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y極：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出該電池的正極__________（X或Y）極

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有__________mol電子轉(zhuǎn)移；

（3）該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是_______ ___（填升高、降低、不變）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）。

（2）寫出電極反應(yīng)方程式

負(fù)極： 正極：

下列關(guān)于化學(xué)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價(jià)化合物的是

A．11與17 B．11與10 C．1與17 D．11與8

元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子半徑：A＜B

②原子序數(shù)：A＞B

③原子最外層電子數(shù)：B＞A

④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤

現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

短周期元素XYZ的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層

電子數(shù)之和為13下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期

B．YZ均能與X形成不只一種化合物

C．X是ⅤA族元素

D．氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX

下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

上述說法中正確的有

A．僅① B．①和② C．僅② D．①、②和③

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2

C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．食鹽和蔗糖熔化 B．金剛石和硫熔化

C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：818O

D．次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H—Cl—O