化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)

B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C．用激光筆分到照射盛有藍墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D．氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑

分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）最多有

A．8種 B．7種 C．6種 D．5種

下列實驗能達到預期目的的是

下列有關說法中錯誤的是

A．用NaOH溶液滴定醋酸時，可用酚酞試液作指示劑

B．花生油、菜子油漕油等水解時可礙到一種共同的產(chǎn)物

C．能自發(fā)進行，其一定小于零

D．甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應的反應類型不同

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質．x能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：w>Z>x

B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵

C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物

D．四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高

某強酸性溶液中可能存在中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗

下列有關判斷正確的是

A．原溶液中一定有．

B．原溶液中一定沒有

c．步驟③中反應的離子方程式為

D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

如圖是草酸溶液中三種微粒的分布分數(shù)（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量被度和的比值）與pH的關系，下到有關說法不正確的是

A．pH=5的溶液中

B．溶液中：

C．向溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D．為使溶液中c()盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的者稱是_______，由B的使用可知SO2與氧氣之間的反應居于______（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是________________________．

（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是____________表明裝置氣密性良好。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________。

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2 足量)，最后得到純凈的磺酰氧3．3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5．6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2．24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖

。

若上述轉化反應巾消耗的，x的值為____________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式________________________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________________________．

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為。則放電時正極上的電極反應式為____________________．

（4）已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人________ml，2 mol/L。的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

（14分）在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(DMTO)獲國家技術發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應________________________：

（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應:

①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c與a、b之間的定量關系為__________。

②K3=__________，若反應③是在容積為2 L的密閉容器巾進行(500℃)的，測得某一時刻體系內物質的量分別為6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，則此時CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為__________。

②一定溫度下某密閉容器中存在反應, 。在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為_________（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時問的關系圖。