下列標(biāo)志的高分子材料的單體，其中一種單體與其他三種單體均不是同系物的是

下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是

A．非金屬性：C>Si

B．堿性：NaOH>Mg（OH）2

C．酸性：H2SO3>H2CO3

D．還原性：HI>HBr

已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的，下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是

A．鋁元素能以Al3＋或的形式存在

B．鐵元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生反應(yīng)

2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。

已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝400，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在t2 min時(shí)≠

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為50 kJ

C．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為mol·L·min

D．若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，變大

現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H＋）均為1×mol／L的4種溶液：

①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D．①、④溶液混合若pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①

（17分）有機(jī)物Q是“502”粘合劑的單體。Q的合成過(guò)程（部分反應(yīng)條件已略）如圖：

[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、—OCH3、—CN（氰基）等基團(tuán)]

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

（2）B、D分子中含有的相同官能團(tuán)是__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)，α－氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）單體Q能使溶液褪色，但無(wú)順?lè)串悩?gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________。

（7）反應(yīng)⑥的合成過(guò)程中，pH不宜過(guò)高，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，降低F的產(chǎn)率，原因是__________。

（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應(yīng)。C2H2與B反應(yīng)可生成一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料VA。下列有關(guān)VA的說(shuō)法正確的是__________。

①具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)；

②VA在酸性條件下水解生成A和B；

③能發(fā)生消去反應(yīng)；

④VA能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)；

⑤VA有順?lè)串悩?gòu)體。

（14分）減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。

（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：

在0.1 MPa時(shí)，按＝1：3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)_________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如下圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有__________。

②b為電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是__________。

（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

②過(guò)程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過(guò)程如下圖：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）寫出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）。