亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪

下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是

A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．SO2可用于殺菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工過(guò)的食物

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，[對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出 D．藍(lán)色石蕊試紙變紅

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－ B．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－ D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻��?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

下列敘述中，正確的是

A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B．待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子

C．在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子

D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是光導(dǎo)纖維的主要成分

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

D. 三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O