設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

下列離子方程式正確的是

A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol

25°C時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W點可以求出25°C時CH3COOH的電離常數(shù)

D．pH ＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L

(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)＋2NaOH＋NaClO = Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO ＝ N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號A或B)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實驗三：測定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25. 00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻．

c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ；

（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”) ；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)；

（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是： 。

(16分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝ kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0，(填“＞”或“＜”)。

若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是 。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

(13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是 。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀

C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式： 。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子_______，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是 _____ ；

（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是__________；寫出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式________；

（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (寫出表達式即可)。

【化學(xué)一一選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1 mol F與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2 mol紅色沉淀。分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團名稱為氯原子和 、 ；

（2）指出反應(yīng)類型：

AB、C、D ；

HI ；

（3）寫出B的分子式：___________________I的結(jié)構(gòu)簡式：____________________

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CF： ；

②EM： ；

（5）與E含有相同官能團的某有機物甲(C4H8O3)有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有 種。