如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是

A． B． C． D．

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O

C、向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述錯誤的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3 +5H2O==2NO + HNO3 +9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．HF是還原產(chǎn)物

C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是

A、NO2 B、NO C、N2O D、N2

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的還原性為H2T>H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．離子半徑：L2+<R2—

離子RO42-中，有x個核外電子，R質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是

A．和互為同素異形體

B．和互為同位素

C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和都含有34個質(zhì)子和中子

元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為

A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n