某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法的是

A．起始濾液常溫下pH = 7 B．試劑Ⅰ為 Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去 CO32－

若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B．b點混合溶液顯酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)

C．c點混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)

D．d點混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)

臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g) + O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是

（14分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_______；丁的電子式為___________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為 。

②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：________________、__________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a．淺綠色溶液變成黃色

b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量

c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。

（18分）具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：

已知：

請按要求回答下列問題：

（1）A的名稱_______________；上圖中屬于取代反應的有（填反應編號）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能團的結構簡式：________。

（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學方程式：____________________________。

（4）反應⑥中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生。M的結構簡式為_________________________。

（5）寫出反應⑧的化學方程式：____________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分異構體，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。寫出符合上述條件的所有N的同分異構體的結構簡_____________。

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。

（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是_____。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為_____

則該反應的熱化學方程式為_________________________。

（3）工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點。

②T2條件下，在2 L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時，3 min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v(N2)=_______；該反應的平衡常數(shù)的值K =_______。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率。寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：___________________________________。

（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列有關分析推斷正確的是____________。

A．硝酸起始濃度為4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是

A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C．用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應

D．用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）