常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）= c（A—）

C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)： 。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

（14分）如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（18分）已知：

香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為____和___（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為_________。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是___________________________。

（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是________（填序號）。

a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰

b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)

c．1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（6）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下：

（18分）正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應(yīng)先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 （寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為___________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe(OH）2]______Ksp[Mg(OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

下列敘述正確的是

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B．長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D．碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

下列說法不正確的是

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯

B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油

C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類

D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B．若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－ 移向Fe棒

D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)