25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時間后反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同溫度下，若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K＝0.2 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

（14分）非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，CS2的晶體類型為 晶體；

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學(xué)式，任寫兩種）；

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 ；

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1時，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于 。

（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式 。

(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分

是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是 ；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18．00mL，若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無”）NO生成。

(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B的反應(yīng)類型是 ，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為 ；

（4）E→ F的化學(xué)方程式是 ；

（5）下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（16分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且

保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（原創(chuàng)）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是

A．碘化鉀——食鹽中的加碘物質(zhì) B．二氧化硅——太陽能電池

C．福爾馬林——食品保鮮劑 D．水玻璃——耐火材料

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以防止鐵棒被腐蝕

B．圖2所示裝置可以檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．圖3所示裝置可以用來制備氫氧化亞鐵

D．圖4所示裝置可以用來測定中和熱

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-

B．無色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-

C．通入H2S無沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42-

D．c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl-

銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A．過程I反應(yīng)為：2NH4HCO3 + Na2SO4 ＝ 2NaHCO3 ↓ + (NH4)2SO4

B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C．若省略過程II，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失