下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯(cuò)誤的是

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C.達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=﹣67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣52.7kJ•mol^﹣1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過　　判斷可逆反應(yīng)2NO₂⇌N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡．

②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為　　L．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H⁺）•c （OH^﹣）     D．n （OH^﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=　　．

短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ₃ 的四種化合物甲、乙、丙、�。�

（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為　　．

（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：　　．

（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　．

（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有一個(gè)未成對電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為　　．

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為　　．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）　　．

①A為正極，B為負(fù)極

②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極

③溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕

（2）若開關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應(yīng)可表示為（離子方程式）　　．

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）　　．

①B為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl^﹣=Cl₂↑+2e^﹣

③溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A．

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂+H₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=　　mol•L^﹣1•min^﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H₂O的體積分?jǐn)?shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K₂S₂+KI₃K₂S₂+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣

②常溫下pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺

④在由水電離出的c（OH^﹣）=10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、I^﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、S^2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣．

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�