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下列對難溶電解質的溶解平衡的敘述,錯誤的是
A.難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
B.達到溶解平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等,溶液中離子的濃度保持不變
C.達到溶解平衡時,溶液中各種離子的濃度不一定相等
D.達到溶解平衡時,再加入該難溶電解質,將促進其溶解
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肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為 .
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式: .
(3)如圖2所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉K2,將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L.
①B中可通過 判斷可逆反應2NO2⇌N2O4已經達到平衡.
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為 L.
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A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性,x、y的大小關系式y(tǒng)<x;
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)C是 溶液,D是 溶液.
(2)用水稀釋0.1mol/L B溶液時,溶液中隨水量的增加而減小的是 .
A.B. C.c (H+)•c (OH﹣) D.n (OH﹣)
(3)等pH、等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質量相同.則 (填化學式)溶液中鋅粉有剩余.
(4)常溫下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 .
(5)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]= .
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短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、。
(l)若甲中 X 的原子只有一個質子,Y、Z同周期,畫出Z的電子排布圖為 .
(2)若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數之和為 26,Y、Z 同周期,且乙是一種微溶于水的鹽,并寫出工業(yè)制備單質X的化學方程式: .
(3)若丙中X元素的焰色反應為黃色,Y與X同周期,Y 是同周期中原子半徑最小的元素,丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為 .
(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X的族序數是周期序數的二倍,Z原子核外電子占有9個軌道,且具有一個未成對電子,則丁的結構式為 .
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某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為 .有關該實驗,下列說法正確的是(填序號) .
①A為正極,B為負極
②電子由電極B流出經溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動
④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
(2)若開關K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應可表示為(離子方程式) .
有關該實驗,下列說法正確的是(填序號) .
①B為陰極,發(fā)生氧化反應
②A極電極反應式可表示為2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣
③溶液中Na+向A極移動
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體,則電路中通過的電子數為0.2NA.
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700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1>t2):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依據題意回答下列問題:
(1)反應在t1min內的平均速率為v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1
(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時,n(CO2)= mol.
(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率 (填“增大”或“減小”或“不變”),H2O的體積分數 (填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”).
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如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ為電解池的示意圖.當閉合開關K時,X附近溶液先變紅,下列說法正確的是( )
| A. | K+從右到左通過離子交換膜 |
| B. | 電極A的反應式:I3﹣+2e﹣=3I﹣ |
| C. | 電極X的反應式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
| D. | 當電極Y有0.2mole﹣轉移時,產生0.1molCl2 |
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下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②常溫下pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
④在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣
⑥使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣.
| A. | ②④ | B. | ③⑤ | C. | ④⑥ | D. | ②⑤ |
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下列圖示與對應的敘述相符的是( )
| A. | 圖a為堿式滴定管,可盛裝NaOH、KMnO4等溶液,不可盛裝酸性液體 |
| B. | 圖b中曲線表示反應2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C. | 圖c表示銅的精煉,則X是精銅,Y是粗銅,Z是CuSO4溶液 |
| D. | 圖d表示25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線.向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出 |
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下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( 。
| A. | 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗 |
| B. | 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用 |
| C. | 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 |
| D. | 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 |
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