肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

(2)火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)          ΔH＝－67.7kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534.0kJ·mol^－1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            ΔH＝－52.7kJ·mol^－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________________。

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(4)如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過__________________________判斷可逆反應2NO₂N₂O₄已經達到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________。

④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

 黃鐵礦(主要成分FeS₂)、黃銅礦(主要成分CuFeS₂)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如圖-1所示：

①a反應中每生成1molFeSO₄轉移電子的物質的量為          mol。

②d反應的離子方程式為                      。

(2)用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖-2。

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負極產生單質硫的電極反應式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應(見表)，其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如圖-3。

①上述反應中，ΔH₁       0(填“＞”或“＜”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK₁、lgK₂和lgK₃之間的關系為             。

下列幾種氫鍵：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是

六氟化硫(SF₆)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF₆分子呈正八面體結構，S 原子位于正八面體的中心。下列關于SF₆的推測中，正確的是

A.SF₆在氧氣中燃燒可生成SO₂

B.SF₆晶體是原子晶體

C.SF₆是非極性分子

D.SF₆中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

下列物質的性質與應用對應關系正確的是

A.FeCl₃溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

B.Na₂CO₃溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C.MgO、Al₂O₃熔點高，可用于制作耐高溫坩堝

D.Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe³⁺，氧化產物是Cu²⁺

C.反應中轉移電子的物質的量為x mol

D.反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe³⁺的總物質的量為(y－x)mol

過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量。

乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積。

回答下列問題：

⑴判定甲方案不可行，理由是        。

⑵甲同學用圖所示裝置進行乙方案的實驗。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將        轉移到         中。殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象                     。

③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是       　　　　 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

⑶乙同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填滿)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL(假設體系中氣體為標準狀況)，殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式__________(用a、b表示)

④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置__________(填A或B)。