根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）

    A．             氧 B．             氮 C．             碳 D．  氟

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg•mol^﹣1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為     mol；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    L；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為     g•L^﹣1；

（4）該氣體所含原子總數(shù)為    個；

（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為    g．

用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為   mol/L；含溶 質(zhì)    g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L，其中含Na⁺   ．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L^﹣1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟                  有關(guān)問題

（1）計算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為  

（2）稱量    固體         稱量過程中主要用到的儀器是  

（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解   為加快溶解，可采取的措施是   

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是  

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線    在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是     

你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol•L^﹣1，請說明理由．    ．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

（1）   分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）   用四氯化碳從碘水中提取碘；

（4）  分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 1：1：1  D． 6：3：2

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

①0.5mol NH₃  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H₃PO₄．

    A．             ①④③②            B． ④③②①        C． ②③④① D． ①④②③

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^﹣濃度為（）

    A．             0.5mol/L            B． 0.6mol/L        C． 1.00mol/L D． 2mol/L

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）

    A． 所用NaOH已經(jīng)潮解

    B． 向容量瓶中加水未到刻度線

    C． 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

    D． 定容時觀察液面仰視

下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L ^﹣1NaCl溶液所含的Cl^﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）

    A． 100mL 0.5mol•L^﹣1MgCl₂溶液

    B． 200mL 1mol•L^﹣1CaCl₂溶液

    C． 50mL 1mol•L^﹣1NaCl溶液

    D． 25mL 0.5mol•L^﹣1HCl溶液