下列離子方程式正確的是（　�。�

　 A． Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

　 B． 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣═I₂+2H₂O

　 C． 用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

　 D． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2﹣+4H⁺═SO₄^2﹣+3S↓+2H₂O

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL^﹣1）所得溶液的密度為ρg•mL^﹣1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol•L^﹣1，N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（　�。�

　 A． 所得溶液的物質的量濃度為1mol•L^﹣1

　 B． 所得溶液中含有N_A個HCl分子

　 C． 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

　 D． 所得溶液的質量分數：w=

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�

　 A． 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

　 B． 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

　 C． 在容量瓶中定容時俯視刻度線

　 D． 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度

下列說法正確的是（　�。�

　 A． 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗

　 B． 在50mL量筒中配制0.1000mol•L^﹣1碳酸鈉溶液

　 C． 用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　 D． 欲配制1.00L1.00mol•L^﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

①常溫常壓下，1mol甲基（﹣CH₃）所含的電子數為10N_A　

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路中通過電子0.2N_A　

③5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定是0.3N_A　

④常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合物中所含的原子數為N_A　

⑤1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A　

⑥1molCl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A．

　 A． ②③④ B． ②③⑥ C． ①②④⑤ D． ②④⑤

N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 1.0L 1.0mo1•L^﹣1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A

　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5N_A

　 C． 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^﹣的數目為0.1N_A

　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數均為9N_A

下列說法中正確的是（　�。�

　 A． 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

　 B． 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

　 C． 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質

　 D． 石油是混合物，其分餾產品汽油也為混合物

下列物質分類正確的是（　　）

　 A． SO₂、SiO₂、CO均為酸性氧化物

　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

　 D． 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． “血液透析”利用了膠體的性質

　 B． 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體

　 C． 明礬能水解生成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

　 D． 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)．下列生產過程中不涉及化學變化的是（　�。�

　 A． 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B． 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

　 C． 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D． 煉油廠用分餾法生產汽油