設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

                                                                      (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿(CHCl₃)中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的電子數(shù)為9N_A

C．同溫同壓下，1 L NO和1 L O₂充分混合后體積小于1.5 L

D．100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

                                                                      (　　)。

A．一定溫度下，pH＝6的純水中含有OH^－的數(shù)目為10^－6N_A

B．120 g NaHSO₄固體中含有的離子總數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為N_A

D．100 mL 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，NH的數(shù)目為0.1N_A

如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是

                                                                      (　　)。

科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是                                      (　　)。

A．由已知信息可得N_A＝

B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C．W g該原子中含有個(gè)該原子

D．該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

將a g二氧化錳粉末加入 c L b mol·L^－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                      (　　)。

A．可以收集到氯氣 L

B．反應(yīng)后溶液中的Cl^－數(shù)目為

C．N_A可表示為

D．反應(yīng)后溶液中的H^＋數(shù)目為bc－2d

下列敘述不正確的是                       (　　)。

A．CO₂的摩爾質(zhì)量是44 g·mol^－1，表示 1 mol CO₂的質(zhì)量為44 g

B．H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L^－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H₂SO₄

C．氣體摩爾體積V_m≈22.4 L·mol^－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)N_A≈6.02×10²³ mol^－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×10²³

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為                                        (　　)。

A.                              B． 

C.                             D．

下列有關(guān)說法正確的是                     (　　)。

A．物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量

B．某物質(zhì)含有4 mol氧

C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³ mol^－1

D．常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼�合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。