某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一：溶液中的NO₃^-

假設(shè)二：溶液中溶解的O₂

（1）       驗證假設(shè)

該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

驗證假設(shè)二

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是__________

ClO₂與Cl₂的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題9圖2中的。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

     為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。

（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。

（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。

某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

  （1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na，N₂的電子式為

  （2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

  （3）KClO₄是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化學(xué)鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

  （4）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。_（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N₂ 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為。

氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層——含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶

c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i   H₂SO₄（l）=SO₃(g) +H₂O(g)  △H=+177kJ/mol

                      ii  SO₃(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO₃(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是。

②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：。

   酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

                        溶解度/（g/100g水）

回答下列問題:

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________，電池反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）維持電流強度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________。（已知）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是、_______和_______，欲從中得到較純的，最簡便的方法為_________，其原理是_________。

（4）用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定濃度為0.1mol）。若上述過程不加后果是______，原因是_______.

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)為原料制備硼酸(H₃BO₃)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg₂B₂O₅·H₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。

在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是  （   ）

A.粗硅

B.

C.

D.

在中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是  （   ）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是  （   ）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B.氯離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：

將O₂和NH₃的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O₂的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（    ）[多選]

A．231.5mL      B．268.8mL              C．287.5mL              D．313.6