甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：

CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

室溫下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，離子方程式為Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al^3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末

C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

下表中對應關系正確的是(　　)

下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

白云石的主要成份是CaCO₃·MgCO₃，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca²⁺、Mg²⁺的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)₂ + Mg(OH)₂ + 3CO₂⇌ CaCO₃ + Mg(HCO₃)₂ + H₂O

完成下列填空

Ca(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性            （選填“強”或“弱”）

Ca(OH)₂的溶解度比Mg(OH)₂的溶解度            （選填“大”或“小”）

利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為__________ ，電解過程中Li⁺向_____電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)₃溶解還原反應的離子方程式為____________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為__________。