工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       (填            離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是                             (注明試劑、現(xiàn)象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                           。

    a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動  　　　　　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                              。

下列敘述正確的是

與S混合加熱生成

 的熱穩(wěn)定性大于

過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成

白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

              3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）圖中支管的作用是     。

（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有     、

          和     。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 

均可析出過碳酸鈉，原因是     。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是     。

（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有     。

A．Fe2O3    B．CuO 

C．Na2SiO3  D．MgSO4

（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知室 溫下，的K，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 。合理的是

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

  (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；

  (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是    

    cm3、晶胞的質(zhì)量是      g，阿伏加德羅常數(shù)為       (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；

  (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為                ；

 (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                    ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                 。

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

   在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：    I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

    II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

    (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

    (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                       。

②NO3－的空間構(gòu)型                           (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為                        。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為                        。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為                        。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                        。