N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：

Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl₄的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是____________________。

(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③