化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I−

D．某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

下列單質或化合物性質的描述正確的是(   )

A．NaHSO4水溶液顯中性              

B．SiO2與酸、堿均不反應

C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應      

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

下列是一種對甘蔗渣進行廢物利用的設想：

（1）已知A能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣泡，1molA和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）H₂，則A分子中含有的含氧官能團的名稱是   ．

（2）以A為原料可以制取一種常見樹脂M：

①C、M的結構簡式分別為：C     M   ；

②反應①的反應類型為   ；

③反應②所加的試劑是   ；

④反應③的化學反應方程式為     ；

⑤D有多種同分異構體，其中有一類符合下列條件：

（a）苯環(huán)上有2個取代基且處于對位

（b）能使FeCl₃溶液顯色

（c）能發(fā)生銀鏡反應

請寫出符合上述條件的一種有機物的結構簡式：      等．

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究．請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少  mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為 

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實驗方案：

實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置

②稱取兩份質量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112mL

③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL

④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL．

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為 

（2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾點）  ．

（3）計算合金中鋁的質量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積否，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質量分數(shù)為  ．

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測定剩余固體質量

（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：  ．

（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：  ．

方案二：純堿樣品溶液測定沉淀質量

（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應混和物過濾后的下一步操作是：  ．

（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：    %．

（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數(shù)將比實際  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

方案三：純堿樣品測定生成二氧化碳的質量

（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質是  ．

（2）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是：     

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．

（1）X的原子結構示意圖為  ；

（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為  ；

（3）工業(yè)上制取X單質的化學方程式為  ；

（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為  ；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應，轉移的電子數(shù)為  mol；

（5）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為  ．

從下列實驗事實所得出的結論，正確的是（）

   實驗事實                                          結論

①   Cl₂的水溶液可以導電                              Cl₂是電解質

② 常溫下，0.1mol•L^﹣1NaA與NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應                非金屬性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色              該溶液含有Fe³⁺

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的鹽酸的Cl^﹣濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^﹣濃度

    B． pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）

    C． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

下表所列各組第I欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（）

選項                         第I欄                   第Ⅱ欄 第Ⅲ欄

A   往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片  Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

B   往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液                往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液    Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓

C   NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液                       NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液    OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

D   往NaOH溶液中通入過量CO₂氣體                      往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體  CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D