可逆反應N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

①單位時間內生成n mol N₂ 的同時，生成3n mol H₂

②斷開1mol H﹣H鍵的同時斷開2molN﹣H鍵

③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變．

　 A． ②④ B． ①④ C． ①③④ D． ②③④⑤

已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 原子半徑　A＞B＞D＞C B． 原子序數　d＞c＞b＞a

　 C． 離子半徑　C＞D＞B＞A D． 單質的還原性　A＞B＞D＞C

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　　）

　 A． 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

　 B． 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

　 C． 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

　 D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間（t）產生氣體體積（V）的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。�

組別 C（HCL）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)

1 2.0 25 塊狀

2 2.5 30 塊狀

3 2.5 50 塊狀

4 2.5 30 粉末狀

　 A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣1

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

　 A． 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

　 B． Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

　 C． W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高

　 D． Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6；

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

　 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④

參照反應Br+H₂→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

　 A． 正反應為放熱反應

　 B． 斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

　 C． 反應物總能量高于生成物總能量

　 D． 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z

　 B． 元素非金屬性強弱關系：X＞Y＞Z

　 C． 最高價氧化物對應水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄

　 D． 原子半徑：X＞Y＞Z

下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　　）

　 A． 實驗室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反應速率明顯加快

　 B． 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

　 C． 2SO₂+O₂2SO₃反應中，SO₂的轉化率不能達到100%

　 D． 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO₂，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO₄^2﹣向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應．

　 A． ①②③ B． ②④ C． ②③④ D． ③④⑤