下列說法正確的是（　　）

下列反應屬于取代反應的是（　�。�

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達到平衡的標志是（　�。�

下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�

為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（　　）

 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為______________________。

(2)Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，則Ni(CO)₄屬于_______晶體。

(3)可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在下圖中標出配位鍵和氫鍵。

(提示：的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)

(4)據(jù)報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學式為__________。

 Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：

Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)₃裝置如下(中間用離子交換膜隔開)：

4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

(1)產(chǎn)物Al(OH)₃在       區(qū)(填“陰極”或“陽極”)沉積；

(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e^－時，將制得__________mol的Al(OH)₃。

Ⅱ.制取納米Al₂O₃需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L^-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe²⁺、Fe³⁺�？砂聪率霾僮魈峒儯和�溶液中加足量H₂O₂充分反應，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH=3.2)

(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。

(4)檢驗硫酸鋁溶液含有Fe³⁺時，所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。

(5)往溶液中加入H₂O₂的作用是                           (用離子方程式表示)。

(6)加入的X試劑(填選項編號)是          。

A.CuO            B.Al(OH)₃                 C.NaOH                  D.NaHCO₃

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是                   。

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；(3)過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70⁰C-80⁰C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在70⁰C~80⁰C條件下進行滴定操作：                                  。

(3)準確量取一定體積的KMnO₄溶液用________________(填儀器名稱)。

(4)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。

A.H₂C₂O₄·2H₂O            B.FeSO₄       C.濃鹽酸     D.Na₂SO₃

(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是________________；

②所配制KMnO₄標準溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。

Ⅰ.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為             。

(2)此配合物的－C₂H₅中C－H間形成化學鍵的原子軌道分別是            ；            。

Ⅱ.(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)_n ，與Ni(CO)_n中配體互為等電子體的離子的化學式為             (寫出一個即可)。

(2)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為              cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

Ⅲ.硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域應用。

(1)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為                 ，B原子的雜化類型為               。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學式為               ，微粒間存在的作用力為             。

(3)正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連(如下圖)。

①1 mol H₃BO₃的晶體中有          mol氫鍵。

②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H₂O·B(OH)₃，它電離生成少量[B(OH)₄]^－ 和的H⁺ 離子。則硼酸為         元酸，[B(OH)₄]^－含有的化學鍵類型為              。