通過復習總結，下列歸納正確的是    (    )    

     A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都屬于鈉的含氧化合物

     B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

     C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物

     D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，發(fā)生物理變化一定沒有化學鍵斷裂或生成

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃              B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O           D.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（    ）

A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)3：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

C．用濃鹽酸與MnO₂反應制少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－   Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

D．強堿溶液中NaClO與Fe(OH)₃制Na₂FeO₄：3ClO^-＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-＋3Cl^-＋H₂O＋4H^＋

下列敘述正確的是(    )

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變快

用0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好將2×10^－3mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(    )

A．＋1　        B．＋2          C．＋3　             D．＋4

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是(    )

A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

    B．向盛有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，

 說明溶液中NO₃^-被Fe^2＋還原為NO₂ 

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO₂ 

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，

加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖

下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有(    )

①淀粉和纖維素的化學式都可用（C₆H₁₀O₅）n表示，它們互為同分異構體

②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì) 

④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

⑤干餾、裂化、鹽析都是化學變化

⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質(zhì)

A． 1           B． 2         C． 3          D． 4

下列有關N_A的說法正確的是(    )

    A．18g D₂O和18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A

    B．2L 0.5 mol·L^-1亞硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

    C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀FeI₂溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1N_A

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應該是下列選項中的(    )

A、OH^－        B、Na⁺         C、  HCO₃^－         D、Cl^－

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(    )

A. Cu(OH)₂+HCl；Cu(OH)₂+CH₃COOH    B. NaHCO₃+H₂SO₄；KHCO₃+HCl

C. NaHCO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH    D. BaCl₂ + H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄