有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺ 比B^﹣少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2﹣離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于　（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為　　．

（2）C^3﹣的電子排布式為　　，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB₃分子的VSEPR模型為　　．

（3）C的氫化物在水中的溶解度如何　　

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：　　

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結構相似，設晶體密度是 ρg•cm^﹣3．試計算R晶體中A⁺和D^2﹣最短的距離　　．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只寫出計算式，不用計算）

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：

2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N₃^﹣互為等電子體的分子為　　（寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^﹣的空間構型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N₂O沸點（﹣88.49℃）比NH₃沸點（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為　³　（用含a、N_A的表達式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是　　（填元素符號）、第一電離能最小的是　　（填元素符號）；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是　　（填化學式）；

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為　；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是　（填選項序號）；

①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵

（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀請書寫第⑤反應的離子方程式：　．

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（　　）

下列醇不能發(fā)生消去反應的是（　�。�

①② ③CH₃OH  ④

下列說法正確的是（　�。�

下列各項中，用來表示物質(zhì)的組成或結構的模型是（　�。�

已知谷胱甘肽水解后產(chǎn)生的 同分異構體有很多，其中含有一個甲基、一個硝基和一個羧基的同分異構體共有（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

苯環(huán)上有兩個取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�