CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖．下列結論正確的是（）

    A． 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度小

    B． 反應4 min后平均反應速率最小

    C． 反應開始2 min內平均反應速率最大

    D． 反應在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應速率為    v（CO₂）=0.1 mo1•（L•min）^﹣1

4mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（）

①體系的壓強不再改變      

②體系的溫度不再改變      

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變        

⑤反應速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．

    A．             ③④⑤⑥            B． ②③④⑥        C． ①③④⑤ D． ①③④⑥

化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）

    A． 硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉化率

    B． 合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

    C． 電解精煉銅時，溶液中c（Cu²⁺）基本保持不變

    D． 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i）  I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ  

（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ

下列判斷正確的是（）

    A． 254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反應放熱9.48 kJ

    B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

    C． 反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

    D． 反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低

某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一種或幾種離子．

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．

②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

（1）原溶液中一定含有的離子是　　，一定不含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是　．

②中反應的離子方程式為　　．

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．

①OA段反應的離子方程式為　　．②AB段反應的離子方程式為　　．

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：　．

（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO₂）/mol•L^﹣1 1.00×10^﹣3 4.50×10^﹣4 2.50×10^﹣4 1.50×10^﹣4 1.00×10^﹣4 1.00×10^﹣4

c（SO₂）/mol•L^﹣1 3.60×10^﹣3 3.05×10^﹣3 2.85×10^﹣3 2.75×10^﹣3 2.70×10^﹣3 2.70×10^﹣3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=　．

②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=　　．

某強酸性溶液X中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是　

用離子方程表達下列反應：

①中生成氣體A：　　．

②中生成溶液H：　　．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為　　mol/L、c（Fe³⁺）為　　mol/L、c（Cl^﹣）為　　mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^﹣、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是　　．

沉淀G的化學式為．

（3）寫出有關離子方程式：　　

步驟①中生成A．

步驟②生成沉淀I．

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　．

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣．已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．

②D的焰色反應呈黃色．

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是　；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是　　．

D的化學式為　　，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）　　．

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是：　；E和氨水反應的離子方程式是：　　．

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是　　．

某無色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．

（3）向濾液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．

試判斷：該溶液中肯定有　離子，肯定沒有　　離子，可能有　　離子（填離子符號）．

寫出步驟的離子方程式　　．