已知：MgCl₂·6H₂O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

 
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質
B．在過程③中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2. 24 L Cl₂
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

A.石油催化重整可將鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴     
B.利用水解反應能獲得納米材料     
C.Fe²⁺與K₃ [Fe(CN)₆]反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀     
D.從海水中可獲取Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F等多種金屬元素

(1)請列舉兩種海水淡化的方法__________
(2)步驟③反應的化學方程式是______________________________
(3)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_________________________________
(4)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得到液溴？_________________。

A．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2-
B．從苦鹵中提取Br₂的反應的離子方程式為：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)₂冶煉金屬鎂

（d）

（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是___________。
（a）用太陽能光解海水制氫
（b）利用天然氣與水高溫催化制氫
（c）利用活潑金屬與海水反應制氫
（d）利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
（3）所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應,生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過程。CO₂與H₂合成汽油（平均組成設為C₈H₁₈）反應的化學方程式為：_________。
（4）某文獻報道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化劑條件下，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂轉化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范圍為：_________________。
②據(jù)問題①，今有標準狀況下的CO₂ 448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H₂的物質的量為y,則y=___________（用x表示）。

下列有關說法不正確的是

A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程
B．過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
C．在過程③⑤中溴元素均被氧化
D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

A．Na　　　　
B．Fe　　　　
C．Si　　　　
D．Cu

①海水中含有大量的Br^-，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個步驟
②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
③在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放
④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
A．②③  
B．②④
C．①③  
D．③④

A．地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素
C．為了健康，由海水提取的食用鹽中需加一定量的KIO₃
D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

請回答：
(1)在粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質，精制時所用的試劑為：
a.鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是_______(填編號)．
(2)Mg(OH)₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂·6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為______．
a．蒸餾　b．灼燒�。�過濾 d．蒸發(fā)　e．冷卻結晶
(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是__________________．
(4)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是____．
a．精制飽和食鹽水進入陽極室
b．純水(加少量NaOH)進入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
d．陽極的電極反應為：Cl₂＋2e^－===2Cl^－
(5)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等(其溶解度與溫度的關系如圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體．