A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。

（1）寫出元素C在元素周期表的位置       ，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (填化學(xué)式)，

B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：                                           

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題

（1）NO的危害在于              

a．破壞臭氧層            b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合   d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N₂后使空氣中O₂含量降低

（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO₂^－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式      ________________________        。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為                         

（4）將0.05molNO、0.03molO₂的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）  _________        

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是__________________。

單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途 _____________________________________；

由X制備Mg₂Z的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）由Mg₂Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________，

Y分子的電子式為__________________________________。

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²ˉ、SO₃²ˉ、SO₄²ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是       （      ）

A．氣體A是NO                       B．X中不能確定的離子是 A1³⁺和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     D．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ

已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl₂。將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時(shí)間后收集到0.112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是               （      ）

A．V=2.24L        

B．參加反應(yīng)的HCl為0.18mol

C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少      

D．6.32g KMnO₄粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl₂

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a^—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^—和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是                                                            (     )

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C. d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將少量氯氣通入FeI₂與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色；

②將少量氯氣通入到FeBr₂與KSCN的混合溶液中溶液變紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是                                                              （     ）

A．氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂                  B．②發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．實(shí)驗(yàn)中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)     D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)

工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂。在該反應(yīng)中                                           （    ）

A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移4mol電子

    D．相同條件下，每吸收10m³SO₂就會放出2.5m³CO₂

一般情況下，前者無法決定后者的是                                   （    ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是     (     )

A．2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑       B．NH₃ + HNO₃→ NH₄NO₃

C．4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O          D．3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂