右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是：（  ）

A．分子組成為C_m(H₂O)_n的物質(zhì)一定是糖類

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過程中，H^＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO₂＋4H⁺＋2e^—＝Mn^2＋＋2H₂O

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（   ）

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯誤的是：（  ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na₂O₂物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質(zhì)的量分別（　�。�

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）

　 A． a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

　 B． b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

　 C． M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

　 D． 原混合溶液中的CO₃^2﹣與AlO₂^﹣的物質(zhì)的量之比為1：2

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�

　 A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol^﹣1

　 B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 D． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol^﹣1

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-�，F(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（   ）

  ①按Br₂、Fe³⁺、I₂的順序氧化性逐漸減弱     ②原溶液中Br^-一定被氧化

  ③通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化     ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺

  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

在實驗室中常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是 （     ）

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液

C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2

D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

　  A． 途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2

　  B． 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

　  C． 1mol CuSO₄在1100℃所得混合氣體X中O₂可能為0.75mol

　  D． Y可能是葡萄糖

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（    ）

A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

B. 向NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)₂溶液，離子方程式為：

NH₄⁺ ＋Al³⁺+2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 5OH^－=2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O+NH₃•H₂O

C.常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－可能大量共存

D.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺ 可以大量共存