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A．從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

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A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃^{2 -}、HCO₃^-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^{2 -}等氧化生成 SO₄^2-
C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出來的海水中SO₄^{2 -}的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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A
B
C
D

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，寫出在沉淀池的離子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量試劑a是__________________（填化學式）。
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為___________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于_________________。
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂？
_________________________。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富          
B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂
C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應  
D．第④步電解時，還會產生副產品氯氣

A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素 
B.蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽 
C.海水是鋰元素的一個重要來源 
D.世界上生產的鎂大部分來自海水 

A.從海水中提取溴時,不 涉及氧化還原反應 
B.苯與溴水反應生成溴苯 
C.可以用直餾汽油萃取溴水中的溴 
D.向FeBr₂溶液中通入Cl₂時,一定會發(fā)生如下反應:    

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:_________、__________。 
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產品有H₂、__________、__________ 或 
H₂、__________     
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-其目的為____________________ 。 
(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br^-吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為____________________,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產中應解決的主要問題是__________。 
(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料: Br₂的沸點為
59 ℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后,繪制了如下裝置簡圖

請你參與分析討論: 
①圖中儀器B的名稱:____________。 
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是___________。 
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件:___________。 
④C中液體產物顏色為___________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是___________。 

A．“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質溴 
B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗
C．沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗  
D．淀粉遇碘變藍，因此可用碘化鉀溶液檢驗淀粉的存在

A．氯、溴、碘
B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣
D．食鹽、淡水